물질의 구성

Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 물질의 물질읁 . 물읁 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험 물에 전극에서 전류를 흘려 주면 (+)극과 (-) 극에 연결된 각각 기체가 발생한다 .  Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 . 물읁 이루는 기본 성분 전극에서 1. 물의 전기 분해 실험 (1) 각 발생한 기체 물질의 물질을 전극 발생한 기체 불씨를 이용한 기체 발생 확인 방법 (-) 극 수소 기체 ‘펑’ 소리를 내면서 탄다. (+) 극 산소 기체 불꽃이 다시 타오른다. 물은 물의 물을 혼합물이다 (2) 분해 결과 : 수소와 산소로 분해된다 . (3) 이루는 기본 성분은 수소와 산소이므로 , .  Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 물질의 물질읁 . 물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 고대중세 . 데모크리토스 : 입자로 구성 (입자설) . 아리스토텔레스 : 지로 구성 (4원소설) 만물은 만물은 더 이상 쪼갤 수 없는 가4공기의,흙,불, . . 연금술사 : 아리스토텔레스의 4원소설에 근거하 여 값싼 금속을 금으로 바꾸려고 시도 (연금술)  Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 물질의 물질읁 . 물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 17세기18세기 . 보일 : 모든 물질은 더 이상 분해되지 않는 원소 로 구성 (원소설) 물이 실험을 통해 원소가 아님을 증명 (원소설) 분해 물,종의원소를발표하고 : 33.라부아지에  Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 물질의 물질읁 . 원소 1. 원소 : 더 이상 분해되지 않는 , 물질은 기본 성분 (예) 철, 구리, 금, 산소, 수소 등 (1) 모든 원소로 이루어져 있다 . (2) 화학 변화에 의해 다른 (3) 현재 110여 종의 원소가 알려져 있으며 , 원소의 종류에 따라 각 원소의 특성이 다르다 . 물질로 분해되지 않는다 . 물질을 이루는  Ⅰ. 구성. 1. 이루는 성분 , 원소 물질의 물질읁 . 원소 2. 우리 주변의 물질읁 이루는 여럊 가지 원소 [인체] [지각] 바닷물 [] [공기]  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소 기호 1. 원소 기호 (1)원소를 나타내는 간단한 공통의 기호 (2)원소 기호의 변천 연금술사 . 그림으로 표현 . 많은 실험을 기록하기 위해 그림을 사용 돌턴 . 원과 기호로 표현 . 원소를 원으로 나타내고, 그 안 에 문자나 그림 과 같은 기호로 구분함 베르셀리우스 . 알파벳으로 표현 . 첫 글자는 대문 자, 두 번째 글자 는 소문자로 나 타냄 . 현재의 원소 기호  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소 기호 2. 원소 기호를 나타내는 방법 (1)1 단계 : 원소 이름의 자로 나타낸다 . (2)2 단계 : 첫 글자가 같은 경우에는 첫 글자를 쓰 고, 중간 글자 중 적당한 하나를 선택하여 소문 자로 나타낸다 . 알파벳에서 첫 글자를 대문  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소 기호 (예) 알루미늄(Aluminium) 의 원소 기호 대문자 원소 이름의 첫 글자 Al 소문자 적당한 중간 글자 알파벳에서 딴 딴 서원소이름의알파벳에  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소 기호 3. 여럊 가지 원소 기호 원소 이륽 원소 기호 수소 H 헬륨 He 리튬 Li 탄소 C 질소 N 산소 O 원소 이륽 원소 기호 나트륨 Na 마그네슘 Mg 알루미늄 Al 규소 Si 염소 Cl 칼륨 K 원소 이륽 원소 기호 칼슘 Ca 철 Fe 구리 Cu 은 Ag 금 Au 수은 Hg  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 . 여럊 가지 원소의 특징 물질의 수소(H) 가장 가벼운 원소, 연료로 쓰임 탄소(C) 숯, 다이아몬드의 성분, 많은 화합물을 만듦 헬륨(He) 애드벌룬에 넣는 충전 기체로 쓰임 산소(O) 조연성 물질, 공기의 약 20%를 차지함 수은(Hg) 상온에서 유일한 액체 금속, 온도계에 사용됨 칼슘(Ca) 조개껍데기와 뼈의 성분  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 . 여럊 가지 원소의 특징 물질의 금(Au) 노란색 귀금속, 전기가 잘 통함 질소(N) 비료의 성분, 공기의 약 80%를 차지함 구리(Cu) 동파이프와 전선에 쓰임 나트륨(Na) 나트륨 등이나 소금의 성분 알루미늄(Al) 비행기의 재료로 사용됨 염소(Cl) 황록색의 독성 기체, 수돗물의 소독에 쓰임  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 합물을 . 원소의 불꽃 반응 1. 불꽃 반응 : 금속 원소나 금속 원소를 포함한 화 겉불꽃 속에 넣었을 때 특정한 불꽃색을 나타내는 현상 2. 불꽃 반응 실험 : 니크롬선읁 수로 깨끗이 씻은 후 토치의 겉불꽃 속에 넣고 시료의 색깔을 확인한다 . 묽은 염산과 증류  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 서로 . 원소의 불꽃 반응 화합물의 3. 불꽃 반응의 특징 (1)실험 방법이 비교적 쉽고 간편하다 . 화합물이라도 (2)적은 양으로도 금속 원소를 확인할 수 있다 . (3) 다른 같은금속원소를포함 한 불꽃색은 같다 . (4)단점 : 불꽃색이 비슷한 리튬과 스트론튬은 구 별하기 어렵다 .  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소의 불꽃 반응 4. 여럊 가지 금속 원소의 불꽃색 원소 칼륨(K) 리튬(Li) 스트론튬 (Sr) 나트륨(Na) 구리(Cu) 보라색 빨간색 빨간색 노란색 청록색 불꽃색  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소의 선 스펙트럼 1. 선 스펙트럼 : 금속 원소의 불꽃을 분광기로 관 찰할 때 특정한 색깔에 해당하는 위치에만 나타 나는 밝은 색의 띠 나트륨 리튬 스트론튬 [여러가지금속원소의선 스펙트럼 ]  Ⅰ. 구성. 2. 원소의 표현 , 원소 기호 물질의 . 원소의 선 스펙트럼 2. 선 스펙트럼의 특징 (1)적은 양이라도 간편하고 정확하게 수 있다. (2)원소의 종류에 따라 선의 색깔 , 위치, 개수, 굵 기 등이 다르다 . (3)불꽃색이 비슷한 원소도 구별이 가능하다 . 분석할  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 물질의 구조에 대한 생각 1. 입자설과 연속설 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다. 아리스토텔레스의 연속설 물질은 연속적이므로 없 어질 때까지 계속 쪼갤 수 있다.  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 물질의 구조에 대한 생각 2. 원자 개념의 변화 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입 자로 되어 있다. 보일의J자관실험공기는 입자와 그 입자가 운동 할 수 있는 빈 공간으로 되어 있다. 돌턴의 원자설 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없 는 원자로 이루 어져 있다.  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 물질의 구조에 대한 생각 3. 돌턴의 원자설  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 물질의 구조에 대한 생각 3. 돌턴의 원자설 현재 수정되어야 핝 부분 ① 원자는 더 이상 나누어지지 않는다. ⇒ 원자는 양성자, 중성자, 전자로 구성되며, 핵분열로 쿼크 입자까지 쪼개질 수 있다. ② 원자는 다른 종류의 원자로 변하지 않는다. ⇒ 핵반응에 의해 다른 원자로 변할 수 있다. ③ 같은 원소의 원자는 크기와 질량이 같고, 다른 원소의 원자는 크기와 질량이 다르다. ⇒ 같은 원자라도 질량이 다른 동위 원소가 존재한다.  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 원자 1. 원자 : 2. 원자의 크기와 질량 (1) 크기가 가장 작은 수소 원자의 지름은 약 1/1 억 cm 물질을 이루고 있는 기본 입자 이고, 원자핵의 크기는 수소 원자 지름의 1/10 만 ~1/1 만 정도이다 . (2) 원자의 질량은 매우 작아 동전 (1.22 g) 에는 알 루미늄 원자와 구리 원자가 2×1022개 정도 들 어 있다 .  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 원자 3. 원자의 구조 (1) 원자핵 : (+) 전하를 띠고 , 원자의 중심부에 아주 작은 공간을 차지하고 있으며 , 원자 질량의 대부 분을 차지한다 . (2) 전자 : (-) 전하를 띠며 , 원자핵에 비해 그 질량이 무시할수 있을 정도로 매우 작다 .  Ⅰ. 구성. 3. 원소를 이루는 입자 , 원자 물질의 . 원자 4. 원자의 전하 : 원자핵의 (+)전하량과 전자의 (-) 전하량이 같으므로 원자는 전기적으로 중성이다 . [수소 원자 ][탄소 원자 ] ⇒ 원자는 원자핵의 (+) 전하량에 해당하는 수만큼 전자를 가지므로 전기적으로 중성을 나타낸다 .  Ⅰ. 구성. 4. 이온 물질의 . 이온 1. 이온 : 중성 원자가 전자의 이동에 의해 전자를 얻어서 잃거나 전하를띠게된입자 2. 양이온과 음이온 (1) 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃어 (+)전하를 띤 입자 (2) 음이온 : 비금속 원자가 전자를 얻어 (-) 전하를 띤 입자  Ⅰ. 구성. 4. 이온 물질의 . 이온의 형성 1. 양이온의 형성 (예) 나트륨 이온의 형성 양이온의 형성 과정 원자가 전자를 잃음 ⇒ 원자핵의 (+)전하량＞전자 의 (-)전하량 ⇒ 상대적으로 (+)전하를 띤 상태가 됨 ⇒ 양이온 형성 양이온의 형성 결과 . 원자핵의 전하량 : 원자=양이온 . 총 전자 수 : 원자>양이온  Ⅰ. 구성. 4. 이온 물질의 . 이온의 형성 2. 음이온의 형성 (예) 염화 이온의 형성 음이온의 형성 과정 원자가 전자를 얻음 ⇒ 원자핵의 (+)전하량＜전자 의 (-)전하량 ⇒ 상대적으로 (-)전하를 띤 상태가 됨 ⇒ 음이온 형성 음이온의 형성 결과 . 원자핵의 전하량 : 원자=음이온 . 총 전자 수 : 원자<음이온  Ⅰ. 구성. 4. 이온 . 이온의 표시 물질의 양이온 음이온 원소 기호의 오른쪽 위에 잃 은 전자의 수를 +, 2+, 3+, … 으로 나타낸다. 원소 기호의 오른쪽 위에 얻 은 전자의 수를 -, 2-, 3-, … 으 로 나타낸다.  Ⅰ. 구성. 4. 이온 . 이온의 이륽 물질의 양이온 원소의 이름에 ‘이온’을 붙여 부른다. 이름 이온식 이름 이온식 수소 이온 Ｈ+ 칼슘 이온 Ca2+ 나트륨 이온 Na+ 아연 이온 Zn2+ 칼륨 이온 K+ 알루미늄 이온 Al3+ 구리(Ⅱ) 이온 Cu2+ 철(Ⅲ) 이온 Fe3+ 마그네슘 이온 Mg2+ 암모늄 이온 NH4 +  Ⅰ. 구성. 4. 이온 . 이온의 이륽 물질의 음이온 . 원소의 이름에 ‘~화 이온’을 붙여 부른다. . ‘~소’로 끝나는 원소의 경우 ‘소’를 빼고 ‘~화 이온’으로 부른다. 이름 이온식 이름 이온식 플루오린화 이온 F수산화 이온 OＨ염화 이온 Cl과망가니즈산 이온 MnO4 - 아이오딘화 이온 I황산 이온 SO4 2산화 이온 O2탄산 이온 CO3 2황화 이온 S2질산 이온 NO3 -  Ⅰ. . 이온이 있는 수용액 1. 이온이 있는 수용액의 전기 전도성 : 이온들의 움직임으로 전류가 흐른다 . 2. 전류가 흐르는 수용액에서 이온의 이동 (1) 양이온 : (-) 극 쪽으로 이동한다 . (2) 음이온 : (+) 극 쪽으로 이동한다 . 물질의 구성 . 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 ⇒ 이온이 존재하는 수용액에 전류를 흘려 주면 이 온이 반대 전하를 띤 전극 쪽으로 이동하여 전 류가 흐른다 .  Ⅰ. . 이온이 있는 수용액 물질의 구성 . 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 전류를 흘려 주면 양이온은 (-) 극 쪽으로 , 음이온은 (+)극 쪽으로 이동한다 .  Ⅰ. . 이온의 전하 확인 물질의 구성 . 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 (+)극 . 염화 이온(Cl-)이 (+)극으로 이동한다. . (+)극에 연결된 샤프심에서 기포가 발생한다. (-)극 . 구리 이온(Cu2+)이 (-)극으로 이동한다. . (-)극에 연결된 샤프심에 붉은 물질이 붙어 점점 두꺼 워진다. 염화 이온(Cl-)과 구리 이온(Cu2+)이 각각 (+) 극과 (-)극으로 이동하 므로 전류가 흐른다.  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 앙금 생성 반응 1. 앙금 생성 반응 : 수용액 속의 양이온과 음이온이 반응하여 (예) 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응 질산은수용액 염화나트륨수용액 혼합용액 ⇒ 염화 은 앙금 생성  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 앙금 생성 반응 2. 여럊 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 은 이온(Ag+) 염화 이온(Cl-) 염화 은(AgCl) ( 흰색) 바륨 이온(Ba2+) 탄산 이온(CO3 2-) 탄산 바륨(BaCO3) (흰색) 황산 이온(SO4 2-) 황산 바륨(BaSO4) (흰색) 칼슘 이온(Ca2+) 탄산 이온(CO3 2-) 탄산 칼슘(CaCO3) (흰색) 황산 이온(SO4 2-) 황산 칼슘(CaSO4) (흰색)  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 앙금 생성 반응 2. 여럊 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 납 이온(Pb2+) 아이오딘화 이온(I-) 아이오딘화 납(PbI2) (노란색) 황화 이온(S2-) 황화 납(PbS) (검은색) 구리 이온(Cu2+) 황화 이온(S2-) 황화 구리(CuS) (검은색) 카드뮴 이온 (Cd2+) 황화 이온(S2-) 황화 카드뮴(CdS) (노란색)  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 앙금 생성 반응 2. 여럊 가지 앙금 생성 반응 Ag+, ClPb2+, ICa2+, CO3 2Ba2+, SO4 2염화 은 (AgCl) 아이오딘화 납 (PbI) 탄산 칼슘 (CaCO3) 황산 바륨 (BaSO4) 흰색 노란색 흰색 흰색  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 수돗물 . 이온의 검출 1. 이온의 검출 (1) 앙금 생성 반응으로 수용액에 들어 있는 이온 의 종류를 알아낼 수 있다 . (2) 속의 염화 이온 (Cl-) 검출 : 은 이온 (Ag) 이용 (3) 중금속 이온인 카드뮴 이온 (Cd2+)과 납 이온 (Pb2+) 검출 : 황화 이온 (S2-) 이용  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 이온의 검출 2. 앙금읁 이용한 몆 가지 이온의 검출 검출하려는 양이온 검출하려는 음이온 앙금(색깔) Ag+ Cl염화 은(AgCl) ( 흰색) Ba2+ CO3 2, SO4 2BaCO3( 흰색), BaSO4(흰색) Ca2+ CO3 2, SO4 2CaCO3( 흰색), CaSO4(흰색) Pb2+ I, S2PbI2( 노란색), PbS(검은색) Cu2+ , Cd2+ S2CuS( 검은색), CdS(노란색)  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 주변의 앙금 생성 반응 종유석과 석순 오래됙 전기 주전자의 찌꺼기 석회암 지대의 종유 과석석순 은 칼슘 이온(Ca2+)과 탄산 이온 (CO3 2-)이 만나 생성된 탄산 칼 슘(CaCO3)이다. 공기 중의 이산화탄소가 녹아 만들어진 탄산 이온(CO3 물과)-2 속에 들어 있는 적은 양의 칼슘 이온(Ca2+)이 탄산 칼슘(CaCO3) 앙금을 만들어서 나타난다. 종유석과 석순 [] [주전자 속의 찌꺼기 ]  Ⅰ. 구성. 6. 숨은 이온 찾기 물질의 . 주변의 앙금 생성 반응 공장 폐수 속 중금속 검출 렘브란트의 ‘야경’ 납과 같은 중금속 이온은 아이 오딘화 이온과 만나면 노란색 앙금을 만들므로 , 앙금 생성 반 응을 이용하여 공장의 폐수 속 에 중금속 이온이 남아 있는지 확인할 수 있다. 그림을 그릴 당시에는 대낮이 었지만 안료에 이용된 납이 공 기 중의 황화 이온(S2-)과 만나 색이 검게 변한 것이다. [렘브란트 ‘야경’]  Ⅰ. 구성. 7. 우리 주변의 이온 물질의 . 우리 주변의 이온 1. 이온과 우리 몸 (1) 우리몸의 약 70%를 차지하는 이 존재한다 . (2) 몸을 구성하는 세포에도 다양한 이온이 필요하다 . (3) 몸을 구성하는 이온들 중 이온들은 음식을 통해 보충해야 한다 . 물질 ① 칼슘 이온 (Ca2+)과 인산 이온 (PO43-) : 뼈를 구성 ②철 이온 (Fe2+) : 헤모글로빈을 구성 ③ 아이오딘화 이온 (I-) : 대사에 관여 몸에서 합성되지 않는 물에도 많은 이온  Ⅰ. 구성. 7. 우리 주변의 이온 물질의 . 우리 주변의 이온 2. 우리 주변의 이온 보석 전지 보석으로 이용되는 광물에는 금속 이온이 들어 있어 예쁜 색 을 띠고 있다. 여러 가지 건전지나 전지에는 다양한 금속 이온이 들어 있다. 전지에 들어 있는 이온들의 화 학 반응으로 전기 에너지를 얻 을 수 있다.  Ⅰ. 구성. 7. 우리 주변의 이온 물질의 . 우리 주변의 이온 2. 우리 주변의 이온 도금 지하수 금속 이온이 포함 된 용액에 전 류를 흘려 다른 물질을 금속으 로 씌우는 도금을 한다. 지하수나 우물, 샘물 등에는 칼 슘 이온(Ca2+), 마그네슘 이온 (Mg2+)이 많이 들어 있어 비누 와 앙금을 만들어 거품이 나지 않는다.  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 원자 모형 1. 원자 모형 : 원자는 크기와 질량이 매우 작기 때 문에 모형을 사용하여 설명한다 . 2. 원자 모형읁 사용하는 이유 : 너무 작아 눈으로 볼 수 없는 것을 모형으로 만들면 눈으로 볼 수 있어 조작이 용이하기 때문이다 . 3. 같은 원소의 원자는 같은 모양의 모형을 사용하 여 표현해야 같은 종류의 원자가 같은 성질을 지니고 있음을 나타낼 수 있다 .  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 (1)원자가 2개씩 결합한 분자로 존재하는 경우 (예)  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 (2) 두 종류 이상의 원자가 일정한 개수의 비로 결 합한 분자로 존재하는 경우 (예)  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 다양한 물질의 표현 2. 한 종류의 원자가 규칙적으로 배열되어 있는 물질 : 무수히 많은 원자가 빽빽하게 규칙적 으로 배열된 상태로 존재한다 . (예) 철, 구리와 같은 금속 , 흑연, 다이아몬드 등  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 다양한 물질의 표현 3. 이온이 만나서 만들어진 물질 : 많은 수의 양이온 과 음이온이 전하를 띤 상태로 일정한 비율로 결 합되어 있다 . (예) 염화 나트륨 , 염화 칼슘 등 [염화 나트륨 ][염화 칼슘 ]  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 화학식에서 . 화학식의 표현 1. 화학식과 분자식 (1) 화학식 : 비를 원소 기호와 숫자를 이용하여 나타낸 식 (2) 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류와 개수 물질을 구성하는 원자의 종류와 구성 를 원소 기호와 숫자로 이용하여 나타낸 식 물질을 (3) 원소 기호는 구성하는 원자의 종 류를 나타내고 , 숫자는 구성하는 원자 개수의 비를 나타낸다 . ⇒ 화학식을 통해 구성하는 원자의 종 류와개수비 등을 알 수 있다 .  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 표현 1. 화학식과 분자식 (4) 화학식과 분자식 사이 의 관계 : 화학식은 분자 로 존재하지 않는 들까지도 나타내는 넓은 물질 의미의 표현 방법으로 , 분자식은 화학식으로 나 타낸다.  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (1)분자로 이루어진 의 종류와 수를 이용하여 분자식으로 나타낸다 . 물질 : 분자 1개를 이루는 원자  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 물질 . 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (2) 한 종류의 원자가 규칙적으로 배열되어 있는 : 많은 수의 원자가 빽빽하게 나열된 상태 물질의 로 존재하는 화학식은 간단하게 원소 기 호 나타낸다 . (예) 철 -Fe, 구리 -Cu, 금 -Au, 탄소 -C  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (3) 이온으로 이루어진 ① 양이온의 원소 기호를 먼저 쓰고 , 음이온의 원소 기호를 뒤쪽에 쓴다 . ②각 이온 개수의 비를 각 원소 기호의 오른쪽 물질 아래에 첨자로 쓴다 . ③ 여러 개의 원자가 모여 이루어진 이온의 경 우 개수가 2개 이상이면 ( )로 한다. 묶어서 표현  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (3) 이온으로 이루어진 물질  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 명명 분자식에서 1. 분자식 (1) 뒤에 쓴 원소의 이름 끝에 ‘~화’를 붙인 다음 앞에 쓴 원소의 이름을 이어 붙여 읽는다.  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 명명 1. 분자식 (2) 같은 종류의 원자가 두 가지 이상의 만들 경우에는 ‘일~’, ‘이~’, ‘삼~’과 같이 화합 화합물을 .속의원자개수를읽는다 .  Ⅰ. 구성. 8. 다양한 표현 물질의 물질의 . 화학식의 명명 2. 이온으로 이루어진 물질의 화학식 : 음이온을 먼 저 읽고 , 양이온을 나중에 읽는다. ‘이온’은 붙이 지 않는다 .